REAKSI ASAM BASA PADA SENYAWA ORGANIK

BASA ORGANIK

Amonia sebagai basa lemah

Banyak senyawa mengandung amonia dan kali ini kita akan membahas sifat dasar dari amonia. Untuk itu, kita defenisikan basa sebagai “substansi bergabung dengan ion hidrogen (protons)”. Kita akan melihat bagaimana basa mengambil ion hidrogen dati molekul air saat larut dalam air. Amonia dalam larutan berada dalam kesetimbangan seperti berikut.

Sebuah ion amonium dibentuk bersama dengan ion hidroksida. Karena amonia merupakan basa lemah, keadaan ion tidak lama dan kembali lagi ke keadaan semula. Kesetimbangan bergeser ke arah kiri. Amonia bereaksi sebagai basa karena adanya pasangan bebas yang aktif dari nitrogen, Nitrogen lebih elektronegatif dari hidrogen sehingga menarik ikatan elekton pada molekul amonia kearahnya. Atau dengan kata lain dengan adanya pasangan bebas terjadi muatan negatif sekitar atom nitrogen. Kombinasi dari negatifitas ekstra tersebut dan daya tarik pasangan bebas, menarik hidrogen dari air.

Membandingkan kekuatan dari basa lemah

Kekuatan dari basa lemah diukur dengan skala pK_b . Semakin kecil nilai skala ini semakin kuat sebuah basa.tiga senyawa akan kita lihat beserta dengan nilai pK_b mereka.

Anda dapat lihat kalau metilamin merupakan basa kuat dimana fenilamin jauh lebih lemah.

Metilamin merupakan tipikal dari amin alipatik primer. Dimana NH₂ terikat pada rantai karbon. Semua Amin primer alipatik merupakan basa yang lebih kuat dari amonia.

Menjelaskan perbedaan kekuatan basa

Dua faktor yang mempengaruhi kekuatan dari sebuah basa adalah:

• Kemudahan pasangan bebas mengikat ion hidrogen,
• kestabilan dari ion yang terbentuk.

 Metilamin

Metilamin memiliki struktur:

 

Perbedaannya dengan amonia hanyalah adanya CH₃ pada metil amin. Golongan alkil memiliki kecenderungan untuk mendoron elektron menjauh dari mereka. Ini berarti akan adanya sejumlah muatan negatif tambahan disekitar atom nitrogen. Muatan negatif tambahan tersebut membuat pasangan bebas lebih menarik atom hidrogen. Semakin negatif nitrogen semakin mudah terikatnya ion hidrogen.

Permasalahan :

Dari artikel diatas dijelaskan bahwa metilamin merupakan tipikal dari amin alipatik primer. Dimana NH₂ terikat pada rantai karbon. Semua Amin primer alipatik merupakan basa yang lebih kuat dari amonia. Yang ingin saya tanyakan mengapa metilamin merupakan basa yang lebih kuat dari amonia ?